I.            Les indicateurs colorés d’oxydoréduction

Un indicateur coloré d’oxydoréduction est un couple rédox (In_ox/In_red), caractérisé par son potentiel standard E⁰ et dont les formes oxydée et réduite ont des couleurs différentes.

On peut écrire la demi-équation d’oxydoréduction :

In_ox + ne^- → In_red

Relation de Nernst:

E = E⁰_{(In ox/In red)} + 0.06/n*log([Ox]/[Red])    à 25°C

On peut tracer le diagramme de prédominance suivant :

                                                         E°                                        >E

·        Lorsque E>E°, c’est la forme oxydée qui prédomine et qui donne sa couleur à la solution ;

·        Lorsque E<E°, c’est la forme réduite qui prédomine et qui donne sa couleur à la solution ;

·        Entre les deux valeurs, la couleur de la solution est la somme des couleurs de chaque forme : c’est la zone de virage.

Pour convenir au dosage, le potentiel de référence de l’indicateur doit être dans la zone de potentiel franchie lors du saut de potentiel à l’équivalence.

Certaines espèces comme l’ion permanganate, l’ion bichromate ou le diiode présentent l’intérêt d’être colorées donc elles jouent elles mêmes le rôle d’indicateur de fin de dosage.

Exemples d’indicateurs colorés rédox :

I.            Les indicateurs colorés de complexation

Un indicateur coloré de complexation est un couple complexe/cation, caractérisé par son pKd et mettant en jeu le ligand du dosage.

On peut écrire l’équation :

Mⁿ⁺ + In → MInⁿ⁺

On peut tracer le diagramme de prédominance suivant :

                                                                  pKd                                              >pL

pL= -log [ligand]

·        A pL <pKd, c’est le complexe qui prédomine et donne sa couleur à la solution ;

·        A pL> pKd, c’est le cation métallique qui prédomine et donne sa couleur à la solution ;

·        A pL=pKd, les espèces coexistent.

L’indicateur In a donc une couleur différente de l’indicateur complexé MInⁿ⁺ (les ions Mⁿ⁺ sont présents dans le milieu).Pour être détecter, le cation métallique Mⁿ⁺ doit atteindre une concentration suffisante afin que l’espèce complexée soit visible.

https://physiquechimie97x.1fr1.net/LES-INDICATEURS-COLORES-SUITE-ET-FIN-h5.htm